Задача 1.
HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag
n(HCHO) = 120/30 = 4 моль
Из схемы реакции видим, что мольное соотношение НСНО и Ag равно 1:2, значит, количество Аg получилось в два больше.
n(Ag) = 2*4=8 моль
м(Ag) = 8*108 = 864г получилось
Задача 2.
CH3CHО + 2Cu(OH)2 = Cu2O + CH3COOH + 2H2O
n(CH3CHO) = 88/44 = 2 моль
Из реакции видим, что мольное сооотношение CH3CHO и СН3СООН равно 1:1, значит, получилось такое же количество вещества.
m(CH3COOH) = 2*60 = 120г кислоты получилось
Масса 20%го раствора будет равна 120/0,2 = 600г
Вторая задача криво сформулирована, я не уверен, что правильно её понял.
ответ: С₄Н₉ОН
Дано:
m(R-OH) = 7,4 г
V(H2) = 0,896 л
η(Н2) = 80% или 0,8
Найти:
(СₙН₂ₙ₊₁OH)-?
Объяснение:
Vm = 22,4 л/моль
Находим практически полученное кол-во водорода:
n(пр.H2) = V/Vm = 0.896 моль/22,4 л/моль = 0,04 моль
Находим теоретически возможное кол-во водорода:
n(теор.Н₂) = 0,04 моль/0,8 = 0,05 моль
Составляем УХР
2СₙН₂ₙ₊₁OH + 2Na ⇒ 2СₙН₂ₙ₊₁ONa + H₂
Из УХР видно, что n(СₙН₂ₙ₊₁OH) = 2n(H₂)
n(СₙН₂ₙ₊₁OH) = 2*0.05 моль = 0,1 моль
Находим молярную массу спирта:
М(СₙН₂ₙ₊₁OH) = m/n = 7,4 г/0,1 моль = 74 г
Из общей формулы СₙН₂ₙ₊₁OH находим молярную массу
12n + (2n+1)*1+16+1 = 74
14n + 18 = 74
14n = 74-18
14n = 56
n=4
Формула спирта С₄Н₉ОН
ответ: С₄Н₉ОН
