67.2 дм3
Объяснение:
NH3 + H2O = NH4OH
Поскольку коэффиценты NH3 и H2O равны, можно рассчитать какая масса H2O нужна для взаимодествия с NH3: пусть у нас 17 г NH3, тогда для него нужно 18 г H2O - из соответствия молярных масс, тогда составим уравнение:
w(NH4OH) = (m(NH3) + m1(H2O) ) / m(H2O) + m(NH3)
Пусть масса NH3 - x, тогда масса H2O - 18/17, подставим в уравнение:
0.35 = (x + 18/17x) / 249 + x
87.15 + 0.35x = 2.06x
x = 51, m(NH3) = 51 г
V(NH3) = n(NH3) *Vm = m(NH3) /M(NH3) * Vm = 51/17 * 22.4 = 67.2 (дм3)
Если что-то непонятно, спрашивай)
Объяснение:
Как они расставили индексы у я не понимаю
Алюминий по разному реагирует с разбавленной и концентрированной серной кислотой
В реакции с разбавленной серной кислотой, окислителем служат протоны водорода, восстановителем - алюминий:
0 +1 +3 0
2Аl + 3H2SO4 (p) = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Эта реакция окислительно-восстановительная, поэтому если нет навыка нужно обязательно расставлять коэффициенты на основе электронного баланса: сколько электронов отдают атомы восстановителя, столько же электронов принимают атомы окислителя.
2Al⁰ - 6e = 2Al⁺³ окисление, Al⁰ - восстановитель ║ 1
2Н⁺ + 2е = Н₂⁰ восстановление, 2Н⁺ - окислитель ║3
Аналогично протекают реакции между алюминием и соляной кислотой и другими кислотами - неокислителями.
Кислоты - окислители ( концентрированнная серная кислота, разбавленная и концентрированная серная кислота и другие)
в обычных условиях на алюминий не действуют. Эти кислоты пассивируют алюминий. Оксидная пленка на поверхности алюминия становится более плотной и прочной и едва возникший ОВ-процесс тут же прекращается.
Но в жестких условиях (например при нагревании кислоты-окислители разрушают алюминий: окислителями в этом случае выступают не ионы водорода, а ионы кислотообразующего атома (в примере с концентрированной серной кислотой - сульфат-ионы):
И снова это ОВР - поэтому необходимо составлять электронный баланс:
0 +6 +3 +4
2Al + 6H2SO4 (конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
2Al⁰ - 6e = 2Al⁺³ окисление, Al⁰ - восстановитель ║1
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ восстановление, S⁺⁶ - окислитель ║ 3
Согласно электронного баланса 3 моль серной кислоты расходуется на ОВ-процесс и еще 3 моль серной кислоты необходимо для связывания ионов алюминия.
Аl + H2SO4 > Al2(SO4)
