Задание 1. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров состава С6Н14 и назовите вещества согласно международной номенклатуре. Задание 2. Какие из приведенных формул отвечают предельным углеводородам: С4Н8, С8Н18, С6Н6, С3Н8, С20Н42, С11Н22.

Задание 3. Назовите следующие углеводороды согласно международной номенклатуре:

А) СН3
│
СН3 – С – СН3
│ СН3

Б) СН3 – СН2– СН2– СН2–СН3
СН2– СН3
│

В)СН3 –С–СН–СН3
││ СН3СН3

Г) СН3 –СН–СН3
│
СН2– СН3
СН3
│

Д) СН3 –СН2–СН–СН–СН2 –СН3
│
СН2– СН3

Е) СН3 – СН2 СН3
││ СН2– СН2 – СН2

Ж) СН2 – СН– СН3
│││ СН3 СН3 СН3

З) СН2 – СН2– СН – СН2–СН3
││ С2Н5 С2Н5

И) С3Н7 – СН – С4Н9
│ С2Н5

Задание 4. Напишите структурные формулы следующих алканов: а) 2,3- диметилпентан; б) 3-метил-3-этилпентан; в) 2,3,4-триметил-3- изопропилгексан; г) 2,2,4,6-тетраметилгептан; д) 2-метил-3,3-диэтилоктан.

Задание 5. Напишите структурные формулы всех изомеров алкана, плотность паров которого по воздуху 2,48.

Задание 6. Напишите уравнения реакций горения, дегидрирования, термического разложения этана, взаимодействия этана с 1 молем брома.

Задание 7. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения (при необходимости укажите условия их протекания):

А) Al4C3 → CH4 → CH3Cl → C2H6 →C2H4

Б) CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CHBr-CH2-CH3 → CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH3 →
││ СН3 СН3
→ CH3-CH=CH-CH3

В) углерод → метан → хлорметан → этан → бромэтан → н-бутан → изобутан → оксид углерода (IV).

Задание 8. Какое количество теплоты выделилось при сжигании 1,6 м3 метана, содержащего 4% (по объему) азота, если тепловой эффект реакции равен 880 кДж на 1 моль метана?

Объяснение:

Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у

розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність

(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль

речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність

великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих

дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі

"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій

гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено

− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."

йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За

визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини

(моль) до об’єму розчину (л):

р ну

V

X

n

X

C



 .

Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого

міститься 0,01 моль K2SO4.

Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну

концентрацію калій сульфату:

0,2

0,05

0,01

р ну

V

4

SO 2

K

n

4

SO 2

K

С  



 моль/л .

Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність

розраховують за такою формулою:

р ну

V

X

M

X

m

X

C





 ,

де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса

SiH4 - силан
PH3 - фосфин
H2S - сероводород
HCl - хлороводород

В каждой Периодической системе Д.И. Менделеева внизу есть горизонтальная строка "ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ".
Там перечислены формулы: RH4,RH3 и т.д.
Каждая формула относится к СВОЕЙ группе. Например, Вам нужно написать формулу летучего водородного соединения элемента N. Вы находите его в таблице Д.И.Менделеева и смотрите, какая формула записана под ЕГО группой. Там увидите RH3. Вместо R подставляете элементы азот, получается NH3.