Последовательность действий, наблюдения, уравнения реакций , вывод. Дослід 1, 2 https://youtu.be/lKLwNrzLdX4

6,Fe+H2SO4=FeSO4+H2
n(Fe) = m/M=2.8/56=0.05 моль
n(H2) = 0.05 моль,тогда V(H2) = n*Vm=0.05*22.4=1.12л  в)
7, 4Na+O2=2Na2O
   Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
Na2CO3+H2=2Na+H2CO3
8. 2K+2H2O=2KOH+H2
4Al+3C=Al4C3
Остальные реагировать не будут
9,2Me+H2O=Me2O+H2
m(Me) = 2.76. V(H2) = 1.344 
n(H2) = V/Vm=1.344/22.4=0.06 моль, тогда количества метала будет 0,12 моль потому что его в 2 раза больше находим молярную массу металла, и потом по таблице Менделеева определим что это за металл
M(Me) = m/n= 2.76/0.12=23, это натрий Na

Объяснение:

Дано:

m(NH2-CH2-COOH р-р) = 75 г.

w(NH2-CH2-COOH) = 6%

m(NaOH р-р) = 50 г.

w(NaOH) = 6%

Найти:

Массовые доли веществ в растворе

NH2-CH2-COOH + NaOH = NH2-CH2-COONa + H2O

m(р-ра общ.) = m(NH2-CH2-COOH р.р) + m(NaOH р-р) = 75 + 50 = 125 г.

m(NH2-CH2-COOH) = m(р-ра) * w(р.в) = 75 * 0,06 = 4,5 г.

n(NH2CH2COOH) = m / M = 4,5 / 75 = 0,06 моль

M(NH2CH2COOH) = 75 г/моль

m(NaOH) = m(р-ра) * w(р.в) = 50 * 0,06 = 3 г.

n(NaOH) = m / M = 3 / 40 = 0,075 моль  - В избытке

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) > n(NH2CH2COOH) - глицин в недостатке, значит все расчеты ведем по нему.

n(NH2CH2COOH) : n(NH2CH2COONa) = 1 : 1 ;

n(NH2CH2COONa) = 0,06 моль

m(NH2CH2COONa) = n * M = 0,06 * 97 = 5,82 г.

w(NH2CH2COONa) = m(р.в) / m(р-ра) = 5,82 / 125 = 0,05 = 5%

Поскольку щелочь была в избытке, а отношение реактивов 1 к 1, то она осталась в растворе.

n(NH2CH2COONa) : n(NaOH) = 1 : 1 ; n(NaOH вступ.) = 0,06 моль

n(NaOH ост.) = n(NaOH) - n(NaOH вступ.) = 0,075 - 0,06 = 0,015 моль

m(NaOH вступ.) = n * M = 0,015 * 40 = 0,6 г.

w(NaOH) = m(р.в) / m(р-ра) = 0,6 / 125 = 0,005 = 0,5%

ответ:  1) w(NH2CH2COONa) = 5% ; 2) w(NaOH) = 0,5%