1. Количество атомов химических элементов в левой и правой частях должно быть одинаково: Ca + O2 → CaO
1 атом Ca 1 атом Ca
2 атома О 1 атом О
2. Количество атомов кислорода не совпадает, значит необходимо поставить коэффициент перед формулой CaO:
Ca + O2 → 2 CaO
1 атом Ca 2 атома Ca
2 атома О 2 атома О
3. Количество атомов Ca не совпадает, значит надо поставить коэффициент перед Ca в левой части уравнения:
2 Ca + O2 → 2 CaO
2 атом Ca 2 атом Ca
2 атома О 2 атома О
4. Проверяем закон сохранения масс:
2х40+2х16= 112 2х(40+16)=112

Задание:
Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
1. СаО + H2O → Са(ОН)2
2. Zn + HCl → Zn Cl2 + H2
3. Р + O2 → Р2О5
4. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
5. Ba(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O

при одинаковых условиях нагревания быстрее закипит пресная вода. Обычная пресная вода кипит при температуре 100°С, а в соленом растворе температура кипения будет зависеть от концентрации соли. Повышение температуры прямо пропорционально объему растворяемого вещества. Так, при содержании 1% соли раствор кипит при 100,21°С, 15% - 103°С, а 20%-й раствор поваренной соли закипит при температуре 105°С. Любая жидкость начинает кипеть при температуре, при которой давление её насыщенного пара достигает величины внешнего давления. Во время кипения пресной воды процесс парообразования начинается быстрее, а жидкость с растворёнными в ней солями требует больше энергии для закипания

а)  Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2 NaNO3+CaCO3

2 Na(+)+CO3(2-)+Ca(2+)+2 NO3(-) = 2 Na(+)+2 NO3(-) + CaCO3

Ca(2+)+ CO3(2-) = CaCO3

б)FeS+H2SO4 = FeSO4+H2S↑

FeS+2 H(+)+SO4(2-) = Fe(2+)+SO4(2-)+H2S

FeS+2 H(+) = Fe(2+)+H2S

в)  Al(OH)3+3 HCl = AlCl3+3 H2O

Al(OH)3+3 H(+)+3 Cl(-) = Al(3+)+3 Cl(-)+3 H2O

Al(OH)3+3 H(+) = Al(3+)+3 H2O

г) Na2SO3+2 HNO3 = 2 NaNO3+SO2↑+H2O

2 Na(+)+SO3(2-) +2 H(+)+2 NO3(-) = 2 Na(+)+2 NO3(-)+SO2↑+H2O

2 H(+)+SO3(2-) = SO2↑+H2O

д) (NH4)2SO4+2 KOH = K2SO4+2 NH3+2 H2O    

 2 NH4(+)+SO4(2-)+2 K(+)+2 OH(-)  = 2 K(+)+SO4(2-) + 2 NH3+2 H2O

2 NH4(+)+2 OH(-) = 2 NH3+2 H2O