Известняк массой 200г содержит 20% примесей прореагировал с 150г азотной кислоты.сколько литров газа (н.у) при этом выделилось , нужно с решением

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

1) Определим массу чистого известняка, вступившего в реакцию
100 - 20 = 80 %
m(CaCO₃) = 200 * 80 : 100 = 160 г 

2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(CaCO₃) = 40  + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль 
n(CaCO₃) = 160 : 100 = 1,6 моль
M(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль 
n(HNO₃) = 150 : (63 * 2) = 1,19 моль 
CaCO₃ - в избытке, значит расчет ведем по HNO₃

3) Определим массу выделившегося CO₂
M(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль 
m(CO₂) = (150 * 44 * 1) : (63 * 2) = 52,38 г 

4) Определим объём выделившегося СО₂
V(CO₂) = 52,38 * 22,4 : 44 = 26,67 л