В домашнем быту мы используем:
Н2О – вода -умываемся, питьем, варим пищу, моем, стираем, делаем влажную уборку в доме, принимаем ванну.
NaCl - поваренная соль - добавляется в пищу для придания ей вкуса.
NaHCO3 - пищевая сода - добавляется в тесто, используется как моющее средство.
Na2CO3 - кальцинированная сода - используется как моющее средство.
СН3СООН - уксусная кислота - консервирующее средство для домашних заготовок, специя для салатов.
СН3СH2ОН - этиловый спирт - дезинфицирующее средство, так же слабый, официально разрешенный наркотик - можно употреблять для поднятия настроения.
Сахар - для изготовления кондитерских изделий, для чая.
Na2SiO3 - силикатный или канцелярский клей - клеит бумагу и стекло.
W - вольфрам - материал нитей в лампочках накаливания.
Fe - железо - из него делают молоток, гвозди и еще много разных полезных предметов.
Al - алюминий - ложки и кастрюли.
NaOH - гидроксид натрия - первое средство, если засорилась канализационная труба.
Полистирол - на основе его композиции сделан, например, корпус телевизора.
Полиэтилен - из него делают множество упаковочных материалов.
Поливинилхлорид - распространенный изоляционный материал для проводов.
Целлюлоза - из нее делают книги, в деревне топят печь.
СН4 - метан - основной компонент природного газа, используется для отопления помещений и приготовления пищи.
Si - камень в зажигалках
Глютамат натрия - главная составляющая большинства вкусовых приправ.
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г
