Х г 100 г
1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
n = 3 моль n = 1 моль
Mr = 56 г/моль Mr = 232 г/моль
m = 168 г m = 232 г
Х г Fe - 100 г Fe3O4
168 г Fe - 232 г Fe3O4
m(Fe) = 168 * 100 / 232 = 72,4 г
20 л Х г
2) СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль Mr = 106 г/моль
V = 22,4 л m = 106 г
20 л СО2 - Х г Na2CO3
22,4 л СО2 - 106 г Na2CO3
m(Na2CO3) = 20 * 106 / 22,4 = 94,6 г
5 моль Х л
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Vm = 22,4 л/моль
V = 22,4 л
5 моль Zn - Х л Н2
1 моль Zn - 22,4 л Н2
V(H2) = 5 * 22,4 / 1 = 112 л
. Добавить в каждую пробирку кислоты. В пробирке с карбонатом начнется выделение газа
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
В остальных пробирках ничего не произойдет
2. В оставшиеся пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия образуется осадок
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
3. Оставшаяся пробирка - хлорид аммония.
Вариант 2а. В две пробирки, оставшиеся после определения карбоната, добавить раствор щелочи. При реакции с хлоридом аммония образуется аммиак и будет ощущаться характерный запах
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Вариант 3а. Оставшаяся пробирка - сульфат натрия
