ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА No 4 Качественные реакции на катионы Fe2+, Fe3+, Cu2+ взаимодействием со щелочами Реактивы: растворы хлоридов или сульфатов железа (II), железа (III) и меди (II), гидроксида натрия. Химическая посуда и лабораторное оборудование: пробирки и штатив для пробирок. Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с растворами кислот, щелочей и нагревательными приборами. Ход работы Опыт. В три пробирки налейте по 1-2 мл растворов хлоридов или сульфатов железа (II), железа (III) и меди (ІІ) соответственно. Обратите внимание на цвет каждого раствора. В каждую из пробирок добавьте по несколько капель раствора щелочи. Что наблюдаете? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Какой ион является групповым реагентом для обна- ружения данных катионов?

Дано:
m (Na2CO3)  = 53 г
m (р-ра HNO3)  = 400 г
w(р-ра HNO3) = 20%
найти: V (CO2) 
решение: вычислим массу азотной кислоты
: m(HNO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  400  г ∙ 20%\100% = 80 г
найдем вещество в недостатке:
53 г               80 г           х л
Na2CO3+ 2HNO3  =  CO2↑ + H2O + 2NaNO3
106 г            126 г        22,4 л

n  = m\M n
(Na2CO3)   =  53 \ 106 = 0,5  моль (недостаток)        
n (2HNO3)  = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток) 
 2) вычислим V(СО2):
53 г – х л
106 г – 22,4 л
х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л
ответ: V (СО2) = 11,2 г  

Формула относительной  плотности в данном случае выглядит так:
D(водород)=M(аммиака)/М(водорода)
Находим числа:
1)M(NH3)=14+3*1=17 г/моль
2)M(H2)=2 г/моль
3)17:2=8,5
ответ: относительная плотность аммиака по водороду равна 8,5

*Объяснения:
Если дано какое-то условие "Найти относительную плотность [название вещества 1] по [название вещества 2]", то у нас формула такая:
D=M[название вещества 1]/M[название вещества 2]
Если нам дано "Относительная плотность вещества по [название вещества 2] равна [число]", тогда:
[число]=x/M[название вещества 2]

Чтобы стало понятнее дам примеры:

Случай первый.
Найти относительную плотность сернистого газа по воздуху.
Решение.
D=M(SO2)/M(воздуха)
D=64:29=1,64
ответ: Относительная плотность сернистого газа по воздуху равна 1,64

Случай второй.
Относительная плотность газа по водороду равна 16.
Найти относительную молекулярную массу газа.
Решение.
16=х:2
x=16*2=32 г/моль
ответ: относительная молекулярная масса газа равна 32 г/моль

Надеюсь, что суть ясна. :)