ВОЗМОЖНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПО АЗОТУ

Формула оксида - ЭО2.
w(O)=100% - 71,17%=28,83 %.
Составляем пропорцию: 32 г (О) 28,83%,  X г(Э) 71,17 %.
Отсюда Х=71,17*32/28,83=79 г.
Элемент в оксиде - Se (селен), т.к. его Ar=79.
Это элемент - неметалл из подгруппы кислорода (т.е. находится в 6 группе главной подгруппе), Находится в 4 периоде. Имеет 4 энергетических уровня, на них расположены 34 электрона, из них - 6 на внешнем уровне, валентные. Имеет заряд ядра +34, 34 протона,45 нейтронов. Образует кислотный оксид и летучее водородное соединение.

Масса  соли  28,4 г

Объяснение:

Запишем уравнение  реакции  

  NaOH   +  H2SO4   = Na2SO4  + H2O

Масса гидроксида  натрия  по условиям задачи 8 г.  Про  серную кислоту ничего не известно, поэтому  примем, что серная кислота  взята в избытке.

 Молярную массу NaOH  рассчитаем по формуле  М(NaOH) = 40 г/моль

 Молярная масса образовавшегося  сульфата натрия равна

М(Na2SO4) = 142 г/моль

Найдем  количество вещества гидроксида натрия 8 г : 40 г/моль = 0,2 моль.  По уравнению  реакции находим  что количество вещества сульфата  натрия  тоже  0,2 моль.

 Найдем  массу  соли:  142 г/моль х 0,2 моль = 28,4 г