Хотябы 1 по возможности 1.в сосуде находятся 28,2 г кислорода.в нем полностью сожгли 4г серы.какие газы и в каком количестве находятся в сосуде после реакций? 2.вычислите массовую долю примесей в природном образце карбоната магния, если известно , что при разложении 250г этого образца получено 90 г оксда магния

Решение: S+O2=SO2;Найдем количество вещества серы и кислорода вступивших в реакцию(n(ню)=m/M):  n(S)=4г/32г/моль=0,125моль   n(O2)=28,2г/32г/моль=0,881моль;Отсюда следует что кислород взят в избытке;Избыток составит n(O2)изб.=0,881моль-0,125моль=0,756моль;Найдём массу избытка:m(O2)изб.=0,756моль*32г/моль=24 г;Значит только(28,2г-24г=4,2г)4,2 г кислорода прореагирует с серой;Остальные же 24 г кислорода останутся в колбе;Найдем массу оксида серы(SO2),образовавшегося при реакции серы с кислородом;m(SO2)=0,125 моль*64 г/моль=8г.ОТВЕТ:24 г кислорода и 8 г сернистого газа(SO2)