Предварительное донасыщение щелоков поваренной солью перед подачей их в кристаллизатор необходимо для снижения растворимости хлората натрия и, следовательно, для более полного его выделения в процессе кристаллизации. [c.394]
Из данных видно, что растворимость увеличивается с повышением температуры. На растворимость ЫаСЮз в воде оказывает влияние присутствие хлорида натрия, при этом с увеличением концентрации хлорида натрия растворимость хлората натрия снижается. [c.146]
Хлорат калия растворяется в воде — при О °С — 3 вес. ч., а при 100 °С — 56,5 вес. ч. в 100 вес. ч. Растворимость хлората натрия в воде лучше при О °С — 80 вес. ч., а при 100 °С — 230 вес. ч. в 100 вес. ч. Хлораты (в особенности натрия) используют при окислении анилина в анилиновый черный и в производстве взрывчатых веществ и ядохимикатов. [c.138]
Растворимость хлората натрия в воде при различных температурах приведена ниже [c.146]
Аналогично растворимости хлората натрия растворимость КСЮз уменьшается в присутствии хлорида калия и сильно увеличивается с повышением температуры [c.146]
В табл. 7-3 приведена растворимость хлората натрия (в г/100 мл раствора) в растворах поваренной соли. [c.369]
Выделение кристаллического хлората. Получаемый после выпарки раствор подвергают кристаллизации в вакуум-кристаллизаторах, где охлаждение кристаллизуемого раствора происходит за счет испарения влаги. Кристаллы хлората натрия отделяют от раствора на центрифугах и в случае необходимости подвергают сушке, а маточные растворы возвращают в цикл для приготовле- ния исходного электролита. При работе по схеме без выпарки полученные растворы хлората натрия, содержащие 500 г/л Na lOg, подогревают до 40—50° С и насыщают хлоридом натрия для снижения растворимости хлората натрия. После насыщения раствора до 140—156 г/л Na l раствор подвергают кристаллизации в классифицирующем кристаллизаторе при охлаждении до —3—5° С. Охлаждение раствора осуществляется в противоточном холодильнике, охлаждаемом рассолом. Устройство классифицируемого кристаллизатора позволяет получать необходимый гранулометрический состав конечного продукта. [c.14
Объяснение:если то вот
54 г алюминия и 48 г кислорода
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Находим количество Al2O3
n=102/(16×3+27×2), приходим к 102/102
n(Al2О3)=1 моль
Количества алюминия для реакции нужно в два раза больше, чем получается оксида алюминия (это следует из коэффициентов перед веществами)
n(Al)=n(Al2O3)×2=2 моль
m(Al)=2моль×27г/моль=54 г
54 г алюминия
Теперь составим пропорцию, поделив количество каждого вещества на коэффициент перед ним
n(O2)/3=n(Al2O3)/2
2n(O2)=3n(Al2O3)
2n(O2)=3 моль
n(O2)=1,5 моль
И находим массу кислорода
m= 32×1,5=48г
48 г кислорода
