1) Р - фосфор
Неметалл
3 период
V группа
3 энергетических уровня
15 электронов
Электронная конфигурация:1.s2 2.s2p6 3.s2p3
Ф-ла высшего оксида: P2O2
Летучее водородное соединение: PH3
Входит в группу пниктогенов
Заряд равен +15
15 протонов и 16 нейтронов (31-15)
Является р-элементом
Неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы
Максимальная с.о. +5 , минимальная -3
2) 1)2HCl +Mg=MgCl2+H2
2(H+)+Mg=(Mg2+)+H2
2)2HCl+CuO=CuCl2+H2O
2(H+)+CuO=(Cu2+)+H2O
3)2HCl+Cu(OH)2=2H2O+CuCl2
2(H+)+Cu(OH)2=2H2O+(Cu2+)
4)не идёт, т.к. в ряду напряжений медь стоит после водорода (справа)
5)не идёт, т.к не образуется слабого электролита
6)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
3(H+)+Fe(OH)3=(Fe3+)+3H2O
6)не идёт, т.к. оксид кремния по своей природе достаточно инертен к действию соляной кислота
7)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(осадок)
(Cl-)+(Ag+)=AgCl
8)2HCl+FeS=H2S(газ)+FeCl2
2(H+)+FeS=H2S+(Fe2+)
3) 8 HNO3 (aq) + 3 Cu (s) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 4 H2O (l) + 2 NO (g)
Cu является восстановителем, HNO3 является окислителем.
4) Массовая долю фосфара= масса Р: массу Ca3(PO4)2=31*2:(40*3+31*2+16*8)=62:310=0.2 или 20%
Объяснение:
Объяснение:
Составьте уравнение химической реакции с метода электронного баланса:
Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
Сu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Cu - восстановитель ║1
N(+5) + 1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель║2
Рассчитайте объем выделившегося оксида азота (IV), если в реакцию вступила медь количеством вещества 1,5 моль.
По уравнению реакции в реакцию вступает медь количеством 1 моль и при этом выделяется 2 моль диоксида азота
Составляем пропорцию:
1 моль Сu 2 моль NO2
1,5 моль Сu х моль NO2 х = 3 моль NO2
Моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.
А 3 моль диоксида азота займут объем 67,2 л
