У реакції з натрій оксидом кількістю речовини 0,1 моль вступила нітратна кислота обчисліть масу утвореної солі

K2SiO3 +2 HCl = 2KCl + H2SiO3

2K(+) + SiO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + H2SiO3

SiO3(-2) + 2H(+) = H2SiO3

KOH + HCl = KCl + H2O

K(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = K(+) + Cl(-) + H2O

H(+0 + OH(-) = H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

ZnS + 2H(+) + 2Cl(-) = Zn(+2) + 2Cl(-) + H2S

ZnS + 2H(+) = Zn(+2) + H2S

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Mg(0) + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(+2) + 2Cl(-) + H2

Mg(0) + 2H(+) = Mg(+2) + H2(0)

Al2O3 +6 HCL = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Al(+3)+ 6Cl(-) + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) = 2Al(+3) + 3H2O

2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

Ba(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) = BaSO4 + 2H2O

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

2Al(0) + 6H(+ )+ 3SO4(-2) = 2Al(+3) + 3SO4(-2) + 3H2(0)

2Al(0) + 6H(+) = 2Al(+3) + 3H2(0)

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O

MgCO3 + 2H(+) + SO4(-2) = Mg(+2) + SO4(-2) + CO2 + H2O

MgCO3 + 2H(+) = Mg(+2) + CO2 + H2O

Cr2O3 +3 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

Cr2O3 + 6H(+) + 3SO4(-2) = 2Cr(+3) + 3SO4(-2) + 3H2O

Cr2O3 + 6H(+) = 2Cr(+3) + 3H2O

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4

Взаимодействие алюминия с кислотамиАлюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.Реакции алюминия с разбавленными кислотами:2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O  —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2