Швидкість реакції характеризує зміну кількості речовини її компонентів (реагентів чи продуктів) за певний проміжок часу.
Нам відомо, що реакції проходили однакову кількість часу, тож швидкість реакції буде більша в тому реакторі, в якому за цей проміжок утворилася більша кількість речовини вуглекислого газу.
1 реактор:
Формула кількості речовини:
Знайдемо молярну масу вуглекислого газу:
M (CO₂) = 12 + 2 * 16 = 44 (г/моль).
Тепер знайдемо кількість речовини:
n (CO₂) = 6,6 : 44 = 0,15 (моль).
2 реактор:
Формула кількості речовини:
Vm (молярний об'єм) газів за нормальних умов дорівнює 22,4 л\моль.
Знайдемо кількість речовини:
n (CO₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 (моль).
Порівняємо кількості речовин вуглекислого газу, що виділився в першому і другому реакторах:
n₁ < n₂
Значить, в другому реакторі швидкість реакції більша.
Відповідь: у другому.
Відповідь:
Пояснення:
1) 2Fe+ 3Br2=2 Fe Br3-р-я соединения, при кипении ,необратимая, экзотермическая
2) CaCO3+ 2HCI=CaCI2+CO2↑+H2O-р-я обмена,необратимая, экзотермическая
3) BaCI2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCI-р-я обмена,необратимая, экзотермическая
4)Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O-р-я обмена,необратимая, экзотермическая ,
5) K2O+H2O=2KOH -р-я соединения, необратимая, экзотермическая
Все реакции некаталитические, протекают без присутствия катализатора.
