Вот точно знаю это правильно на 100%
Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
Окись меди восстанавливается газообразным водородом. В ходе реакции синтезируется металлическая медь и вода. Эта реакция описывается следующим уравнением:
CuO + H2 = Cu + H2O;
Окись меди реагирует с водородом в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируются такие же одинаковые количества меди и воды.
Вычислим химическое количество меди.
Для этого поделим вес металла на вес 1 моля металла.
М Cu = 64 грамм / моль; N Cu = 16 / 64 = 0,25 моль;
Таким образом, необходимо провести восстановление 0,25 моль окиси меди и получить при этом 0,25 моль меди.
Вычислим массу и объем 0,25 моль водорода.
М H2 = 2 грамм/моль; м H2 = 2 х 0,25 = 0,5 грамм; V H2 = 0,25 х 22,4 = 5,6 литра;
Необходимый вес окиси меди составит:
М CuO = 64 + 16 = 80 грамм / моль; м CuO = 0,25 х 80 = 20 грамм;
Объяснение:
