10. Определите число атомов железа в куске металла объёмом 78 см (плотность железа 7.8 г/см3 11. Во сколько раз масса 1,2-1023 молекул водорода меньше массы 3,6-1023 молекул воды?
12. Сравните число молекул, содержащихся в 20 г водорода, и число атомов в 12 г воды. равна 7,8 г/см3).

Уравнение реакции
           0.0167моль                                        0.0167моль
СН2(ОН)-СН2(ОН)-СН2(ОН)+ 3HNO3=CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2) +3H2O
           1моль                                                1 моль
 
 Определим кол-во вещества     CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)
                                                   n=m/M       
n( CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)) = 2.270/136=0.0167моль

M(  CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2))  =136г/моль

Из уравнения реакции следует, что n(СН2(ОН)-СН2(ОН)-СН2(ОН))=n( CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)) =0.0167моль

Найдем массу СН2(ОН)-СН2(ОН)-СН2(ОН)
m=n*M  

m=0,0167*93=1.55г
m(СН2(ОН)-СН2(ОН)-СН2(ОН))=93 г/моль

ответ:1.55г

Объяснение:

Задание № 1 В каждой схеме реакции, расставьте коэффициенты. Для каждой реакции укажите тип реакции. В окислительно –восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель.

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

N2(0)  + 6e =  2N(-3)  восстановление, N2 - окислитель║1

H2(0) - 2e  = 2H+  окисление,  Н2 -  восстановитель     ║3

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ↓

Сu+2 + 2e  =  Cu(0) восстановление,Сu+2- окислитель ║1

Fe(0) - 2e  =  Fe(2+) окисление,  Fe - восстановитель    ║1

2H2O = 2H2 + O2

2Н+  + 2е  =  Н2(0)  восстановление, 2Н+ - окислитель   ║2

2О(-2)  - 4е  =  О2(0)  окисление, О(-2) - восстановитель ║1

2KClO3 = 2KCl + 3O2

Сl+5  + 6e  =  Cl (-1)  восстановление, KClO3 - окислитель ║ 2

2O(-2) - 4e =  O2(0)  окисление,O(-2) - восстановитель       ║  3

Задание № 2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса в приведенных схемах реакций. Укажите процессы окисления и восстановления и окислитель и восстановитель

Zn + Br2→ ZnBr2

Zn(0) - 2e  =  Zn+2   окисление, Zn - восстановитель  ║ 1

Br2(0) +2e  = 2Br (-1)  восстановление,  Br2 - окислитель ║ 1

H2  + S → H2S

Н2(0) - 2е =  2Н+  окисление, Н2 - восстановитель  ║1

S(0) + 2e  =  S(-2)  восстановление,  S - окислитель  ║1

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑

Са(0) - 2е  =  Са+2  окисление  Са - восстановитель      ║1

2H+  +2e  =  H2(0)   восстановление, 2H+  - окислитель ║1

Задание 3 Допишите схему окислительно –восстановительных реакция, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления и окислитель и восстановитель

Mg + 2HCl =  MgCl2  + H2↑

Mg(0)  -2e  = Mg2+  окисление, Mg - восстановитель  ║1

2H+  +2e  =  H2(0)  восстановление, 2H+ - окислитель║1

4Li + O2=   2Li2O

O2(0)  + 4e  = 2O(-2)  восстановление, О2 - окислитель ║1

Li (0)  - 1e = Li+   окисление, Li - восстановитель               ║4

 

Объяснение: