15гр хлорида аммония смешали с 10гр гидроксида кальция. Какой газ и в каком объеме выделится в результате реакции?

Объяснение:

Al2O3 - не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.

Около 1000°С интенсивно взаимодействует со щелочами и карбонатами щелочных металлов с образованием алюминатов:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O;

Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Другие формы Al2O3 более активны, могут реагировать с растворами кислот и щелочей, Al2O3 взаимодействует лишь с горячими концентрированными растворами:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Al2O3 + 2NaOH + 7H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4]

Дано: V(p-p) = 500 см3
           ω1 = 20%   (или 0,2 в долях единицы)
           ρ = 1,23 г/см3
          m(H2O) = 200 г
Найти:ω2 -?
1) Определяем массу раствора:
    m1(p-p) = ρ*V(p-p) = 1,23*500 = 615 г
2) Определяем массу растворенного вещества:
   m(в-во) = m(р-р)*ω1 = 615*0,2 = 123 г
2) После прибавления воды масса раствора стала:
     m2(p-p) = m1(p-p) + m(H2O) = 615 + 200 = 815 г
3) Но после прибавления воды масса растворенного вещества осталась неизменной - 123 г
  Чтобы узнать массовую долю вещества, нужно узнать, сколько г вещества содержится в 100 г раствора:
    815 г раствора содержит 123 г вещества
   100 г Х г
Х = 100*123/815 = 15,09 г
ответ: ω2 = 15,09%