По кривой растворимости определите растворимость сульфат меди (CuSO4) при 20 ° Как изменится растворимость при повышении температуры до 80°

решите решить

                Hg²⁺(N⁵⁺O²⁻₃)₂ = Hg⁰ + 2N⁴⁺O²⁻₂ + O⁰₂
     Изменения степени окисления сразу трех элементов, собранных ранее в одну молекулу. В таких случаях надо собрать вместе все процессы окисления, или все восстановления и считать на одну формульную единицу.
Hg²⁺ + 2e   →   Hg⁰     }  |     восстановление, Hg²⁺ и  N⁵⁺ окислители
2N⁵⁺ + 2e  →  2N⁴⁺     }  | 1 (ставим к общей скобке.)

2O²⁻ - 4e   →      О₂⁰      |  1 окисление, О²⁻ восстановитель

         
Для таких уравнений удобно составлять электронно-ионный баланс.
Hg²⁺    +   2e   →      Hg⁰                !1    восстановление,  Hg²⁺ окислитель
2NO₃⁻  -   2 e  →   2 NO₂⁰ + O₂⁰  !1  окисление      NO₃⁻ восстановитель

Hg²⁺ + 2NO₃⁻  →  Hg⁰ + 2NO₂⁰ + O₂⁰

2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16

 

2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

 

3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.

4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор

5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.

Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.

 

6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.

Химические свойства.

 1.      Реакции с кислородом:

4P0 + 5O2  –t°®  2P2+5O5

     С галогенами и серой:

2P + 3Cl2 ® 2PCl3
2P + 5S  –t°®  P2S5

 3.      С азотной кислотой: 

3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O­

 4.      С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 

2P0 + 3Mg ® Mg3P2-3

 5.      Со щелочью:

4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3­ + 3NaH2PO2  

Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.

Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.

 

В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.