Электролиз расплава CaS:
Уравнение диссоциации:
CaS = Ca(2+) + S(2-)
Процесс:
на катоде (-) восстановление катионов
Ca(2+) + 2e(-) = Ca(0)
На аноде (+) окисление анионов:
S(2-) - 2e(-) = S(0)
Электролиз раствора CaS:
Диссоциация:
CaS = Ca(2+) + S(2-)
H2O = H(+) + OH(-)
На катоде восстанавливаются вещества с более высоким потенциалом. Из пары H+ и Ca(2+) восстанавливаются водород-ионы
2H(+) + 2e(-) = H2
На аноде первыми окисляются более низким потенциалом. Из пары S(2-) и OH(-) окисляются ионы серы:
S(2-) - 2e(-) = S(0)
Суммарное уравнение будет выглядеть так:
Суммарное уравнение:
CaS+2H2O =электролиз=> Ca(OH)2 + S + H2
вроде так
Объяснение:
Fe₃O₄ (т.) + H₂ (г.) = 3 FeO (т.) + H₂O (г.) + Q
Q-?
Теплота реакции Q равна изменению энтальпии ΔH, взятому с обратным знаком: Q = - ΔH.
Будем считать, что реакция проводится при стандартных условиях.
Q = - ΔH = - ΔH°
Тогда для расчетов можно использовать стандартные энтальпии образования из справочников.
Стандартные энтальпии образования:
ΔH°f(H₂O, г.) = - 242 кДж/моль
ΔH°f(Fe₃O₄, т.) = -1117 кДж/моль
ΔH°f(FeO, т.) = - 265 кДж/моль
ΔH°f(H₂, г.) =0
Энтальпии образования элементов в стандартном состоянии равны нулю.
Изменение энтальпии химической реакции можно рассчитать как разность суммы энтальпий образования продуктов и суммы энтальпий образования реагентов (с учетом коэффициентов):
ΔH° = ∑ (ΔH°f (продукты)) - ∑ (ΔH°f (реагенты))
ΔH° = 3*ΔH°f(FeO, т.) + ΔH°f(H₂O, г.) - ΔH°f(Fe₃O₄, т.) - ΔH°f(H₂, г.) =
= 3*(-265) + (-242) - (-1117) - 0 = 80 кДж/моль
ΔH° > 0, то есть идет с поглощением теплоты, реакция эндотермическая.
Возвращаемся к тепловому эффекту реакции:
Q = - ΔH = - ΔH° = - 80 кДж/моль
ответ: - 80 кДж/моль
