ХИМИЯ 8 КЛАСС 1. Изобразите кристаллическую решетку: а) иода, алмаза, хлорида калия.
Назовите их, объясните признаки их отличия.

2. Решите задачу:
Смешали два раствора соли: 120г 5%-ного раствора и 130г 15%-ного
раствора. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
3.
Решите задачу:
Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г
оксида фосфора (V) в воде?

В избытке остается сера  массой 2 г.

Объяснение:

Mg + S → MgS

По уравнению реакции магний и сера реагируют в отношении

n(Mg) : n(S) = 1 моль : 1 моль ( по коэффициентам в уравнении реакции)

Найдем химическое количество вещества Mg и S в заданной массе.

n = m/M

Молярные массы:

M(Mg) = 24 г/моль;     M(S) = 32 г/моль (по периодической системе)

n(Mg) = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль

n(S) = 10 г / 32 г/моль = 0,312 моль

На 0,25 моль магния требуется 0,25 моль серы, а дано 0,312 моль серы.

Сера останется в избытке:

0,312 моль - 0,25 моль = 0,062 моль.

m = n*M = 0,062 моль *32 г/моль = 1,98 г ≈ 2 г (избыток серы).

Валентность кислотного остатка   определяется числом атомов водорода, которые нужно отнять от молекулы кислоты для его получения.  валентность кислотного остатка   следует писать над чертой, как сделано в данном примере, чтобы не забыть, что указываемая валентность относится ко всему кислотному остатку в целом, а не к отдельным атомам, входящим в его состав.валентность кислотного остатка   определяется числом атомов водорода, которые нужно отнять от молекулы кислоты для его получения.                        +2     -3capo4         capo4               ca3(po4)2