Определите формулу вещества, если а) w(C)=0.823 остальное H. б) Соотношение C:H 1:2
w(C)=0.857

Для решения этой задачи, шаг за шагом, мы должны выполнить следующие действия:

1. Найдите массовую долю чистого карбоната бария в исходном веществе. Это можно сделать, учитывая процент примесей. Масса чистого карбоната бария будет равна 14% от 133 г:

Масса чистого карбоната бария = 0.14 * 133 г = 18.62 г

2. Найдите количество моль чистого карбоната бария, используя его молярную массу. Молярная масса карбоната бария (BaCO3) может быть найдена из таблицы периодических элементов:

Молярная масса BaCO3 = 137.33 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 197.33 г/моль

Количество моль чистого карбоната бария = Масса чистого карбоната бария / Молярная масса BaCO3
= 18.62 г / 197.33 г/моль
≈ 0.0942 моль

3. Поскольку уравнение реакции указано, что обжиг карбоната бария приводит к образованию оксида углерода (IV) и оксида бария, нам нужно рассмотреть соотношение между исходным веществом и образующимися продуктами.

Уравнение реакции:

BaCO3 -> BaO + CO2

Согласно уравнению, каждый моль карбоната бария превращается в один моль оксида бария и один моль оксида углерода (IV).

4. Найдите количество моль оксида углерода (IV) в результате реакции, зная количество моль чистого карбоната бария:

Количество моль оксида углерода (IV) = Количество моль чистого карбоната бария
≈ 0.0942 моль

5. Найдите массу оксида углерода (IV), зная его молярную массу (44.01 г/моль) и количество моль:

Масса оксида углерода (IV) = Количество моль оксида углерода (IV) * Молярная масса CO2
≈ 0.0942 моль * 44.01 г/моль
≈ 4.15 г

Таким образом, масса оксида углерода (IV), которая выделится при обжиге 133 г технического карбоната бария, составит около 4.15 г.

Для решения данной задачи нам понадобятся следующие данные:

1. Газовая постоянная (R) - 8,314 Дж/(моль·К).
2. Число Авогадро (N) - 6,02214076 × 10^23 моль^-1.
3. Атомная масса кислорода (O) - 32 г/моль.

Для начала, найдем количество вещества кислорода по известному объему.

По уравнению состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - газовая постоянная и T - температура, можно решить уравнение относительно n:

n = (PV) / (RT)

При нормальных условиях (н.у.), давление (P) равно 1 атмосфере (101325 Па), а температура (T) равна 273,15 К.

Теперь подставим известные значения и решим уравнение:

n = ((1 атм) * (3,4 м³)) / ((8,314 Дж/(моль·К)) * (273,15 К)) = 0,145 моль

Мы получили количество вещества кислорода, теперь найдем его массу:

Масса (m) = мольное количество вещества (n) * атомная масса (M)

где M - атомная масса кислорода.

Подставим значения и рассчитаем массу:

m = (0,145 моль) * (32 г/моль) = 4,64 г

Таким образом, масса кислорода в объеме 3,4 м³ при н.у. составляет приблизительно 4,64 г.

Чтобы найти число молекул, воспользуемся числом Авогадро:

Число молекул (N) = количество вещества (n) * число Авогадро (N)

N = (0,145 моль) * (6,02214076 × 10^23 моль^-1) = 8,737 × 10^22 молекул

Таким образом, число молекул кислорода в объеме 3,4 м³ при н.у. составляет приблизительно 8,737 × 10^22 молекул.