Из технического кальций карбида массой 51,2 г получили ацетилен, который превратили в альдегид (реакция Кучерова). Полученный альдегид нагрели в присутствии аммиачного раствора аргентум (І) оксида. Получили 36 г карбоновой кислоты. Определите массовую долю (в %) примесей в кальций карбиде

25 % примесей.

Объяснение:

CaC₂ + 2H₂O ⟹ Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

C₂H₂ + H₂O ⟹ CH₃COH

CH₃COH + Ag₂O ⟹ CH₃COOH + 2Ag

n(CH₃COOH) = 36 г / 60 г/моль = 0,6 моль

m(CaC₂) = 0,6 моль · 64 г/моль = 38,4 г

m(прим) = 51,2 г – 38,4 г = 12,8 г

ω(прим) = 12,8 г · 100 % / 51,2 г = 25 %.
С ув., Yury Euler (есть в вк).

вроде вот так это решается, будут вопросы по почерку задай в комментах, массовая доля 12.8/51.2*100=25%