Етиле́н або ете́н (IUPAC) — С2Н4, найпростіший і найважливіший представник ряду ненасичених вуглеводнів з одним подвійним зв'язком.На відміну від метану етилен хімічно досить активний. Для нього характерні реакції приєднання за місцем подвійного зв'язку, реакції полімеризації і реакції окиснення. При цьому один з подвійних зв'язків розривається і на його місці залишається простий одинарний зв'язок, а за рахунок звільнених валентностей відбувається приєднання інших атомів або атомних груп. Розглянемо це на прикладах деяких реакцій. При пропусканні етилену у бромну воду (водний розчин брому) остання знебарвлюється внаслідок взаємодії етилену з бромом з утворенням диброметану (бромистого етилену) C2H4Br2:
2.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Находим химическое кол-во серной кислоты по формуле n = m/M.
M (H2SO4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 98 г/моль.
n = 49г/98г/моль = 0,5 моль.
Через пропорцию выражаем хим.кол-во углерода.
хмоль = 0,5моль×1моль/1моль = 0,5 моль.
Находим объем водорода по формуле V = n×Vm, где Vm - постоянная величина, равная 22,4дм^3/моль.
V (H2) = 0,5моль×22,4дм^3/моль = 11,2дм^3.
ответ: 11,2 дм^3.
3.
Al2O3 + 6HCL = 3H2O + 2AlCl3
Т.к. химическое кол-во нам дано изначально, переходим сразу к вычислению химического кол-ва хлорида алюминия через пропорцию. Получим:
n (AlCl3) = 1,5моль×2моль/6моль = 0,5 моль.
Теперь рассчитаем массу по формуле m = n×M.
M (AlCl3) = 27 + 3×35,5 = 133,5 г/моль.
m (AlCl3) = 0,5моль×133,5г/моль = 66,75г.
ответ: 66,75 г.
