Решите задачи: 1) Найдите массу магния, который вступит в реакцию с 44, 8 л. кислорода, измеренного при н.у.?
2)Найдите массу водорода который вступит в реакцию с 16 г. серы, если получается сероводород H2S?
3)Найдите массу и объем кислорода, который выделится при разложении 72 г. воды под действием электрического тока (электролиз воды), учитывая, что в данном процессе вода разлагается до простых веществ.
5) Сколько граммов гидроксида натрия необходимо для того, чтобы 49 граммов серной кислоты прореагировало полностью?
6) Какая масса кислорода выделится при разложении оксида ртути (II) массой 434 грамм?

Объяснение:

при обработке некоторого количества двухатомного спирта избытком натрия выделилось 2,24 л (н.у) газа,а при сжигании такого же количества спирта выделилось 6,72 л (н.у) углекислого газа

        0,1 моль                                                  0,1 моль

 R - CH -  CH2   + 2Na   =  R - CH -  CH2   +  H2

       I         I                                I         I

      OH    OH                            ONa ONa

 Поскольку  при  реакции  натрия  с двухатомным  спиртом  выделилось 0,1  моль  водорода,  то  и  самого  спирта  вступило  в реакцию 0,1 моль.

          0,1 моль                                 0,3 моль

R - CH(OH) - CH2(OH)   +  O2   =    CO2       +  H2O

Объем  углекислого  газа  составляет  6,72 л   или  0,3 моль

А такое  при  горении  0,1  моль  спирта  возможно  если  с составе  молекулы  двухатомного  спирта  3 атома  углерода.

      Возможная  формула  двухатомного  спирта

      СН3 - СН - СН2      или         НО - СН2 - СН2 - СН2-- ОН

                 I        I                                  пропандиол-1,3

                OH    OH

пропандиол-1,2

Більшість якісних реакцій неорганічної хімії — це іонні реакції. 
Для того, щоб визначити наявність кислоти або лугу у водному розчині, можна скористатися індикатором. При надлишку катіонів водню H+ (H3O+), тобто в кислому середовищі, фіолетовий лакмус і помаранчевий метилоранж беруть червону забарвлення. При надлишку гідроксид-іонів OH–, тобто у лужному середовищі, фіолетовий лакмус прийме синє забарвлення, помаранчевий метилоранж — жовту, а безбарвний фенолфталеїн — малинове. 
Якісною реакцією на сульфат-іон SO42– є реакція утворення осаду BaSO4, не розчинної в кислотах. Тому для визначення сірчаної кислоти, розчинних сульфатів і гидросульфатов використовують реактив, що містить іони барію Ba2+, наприклад хлорид барію BaCl2. Ознакою реакції є випадання кристалічного осаду білого кольору BaSO4, не розчинної в кислотах: 
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 
SO42– + Ba2+ = BaSO4↓ 
Для визначення хлорид-іонів Cl– (соляної кислоти і розчинних хлоридів) використовують реактив, що містить іони срібла Ag+, наприклад нітрат срібла Agno 3. Ознакою реакції є випадання сирнистого осаду білого кольору AgCl, не розчинної в кислотах: 
HCl + Agno 3 = AgCl↓ + HNO3 
Cl– + Ag+ = AgCl↓ 
Для визначення бромоводородной і иодоводородной кислот, їх солей: бромідів та йодидів можна також використовувати реактив, що містить іони срібла Ag+ (Agno 3). У разі бромідів гається утворення сирнистого осаду світло-жовтого кольору AgBr, а в разі йодидів — сирнистого осаду інтенсивно-жовтого кольору AgI. Обидва осаду не розчиняються в кислотах: 
HBr + Agno 3 = AgBr↓ + HNO3 
Br– + Ag+ = AgBr↓