Рассчитайте изотонический коэффициент и степень диссоциации для раствора хлорида магния, содержащего 0,1 моль МgCl2 в 1 кг воды,
если температура замерзания раствора -0,461оС.

Объяснение:

1) Кислоты с простыми веществами металлами: если Металл стоит в вытеснительном рядудоводорода, то образуется соль и вода. Простые вещества , которые стоят после водорода не реагируют с кислотами, так как не могут вытеснить катион водорода(более слабый металл не может вытеснить водород). Так же с растворами кислот не будут взаимодействовать Щелочные активные металлы, так как из-за их повышенной активности они вступят в реакцию с водой, которая присутствует в растворе кислоты.

Пример:

Mg+2HCl=MgCl2+H2Cu+HCl не идёт, так как купрум слабее водородаK+HCl не идёт, так как калий вступает в реакцию с водой, а не кислотой.

2) Кислоты с простыми в-вами неметаллами не реагируют.

3) При реакции кислоты с оксидами металлов образуется соль данного металла и вода.

Пример: CaO+H2SO4=CaSO4+H2O.

4) Кислоты с оксидами неметаллов не реагируют.

5) Реакция щелочи и кислоты называется реакцией нейтрализации.Приихвзаимодействии получаются соль металла и вода.

Пример: 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

6) Кислота с кислотой не реагируют.

7) Кислота с солью будут взаимодействовать, если в результате реакции образуются газили осадок.

Пример: К2СО3+2HCl=2KCl+CO2+H2O

BaCl2+H2SO4=BaSO4(в осадок)+2HCl.

2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
n(H2)=14.78l/22.4l/mol=0.66mol
n(Al)=n(H2)/3*2=0.66mol/3*2=0.44mol
m(Al)=n(Al)*M(Al)=0.44mol*27g/mol=11.88g
2AI+2H2SO4-->AI2(SO4)3+3H2
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2
m(H2SO4)=V*p*w%=806*1,07*0,1=86,2g
n(H2SO4)=m/M=86,2g / 98g/mol=0,889mol
n(AI)=n(H2SO4)=0,44mol
m(H2SO4) реакция с AI=0,44mol*98g/mol=43,12g
m(H2SO4) реакция с Fe=86,2g-43,12g=43g
n(H2SO4)=m/M=43g/98g/mol=0,439mol
n(H2SO4)=n(Fe)=0,439mol
m(Fe)=n*M=0,439*56=24,57g
m(общ AI и Fe)=11,88+24,57=36,45g
w(Fe)=m(вещ)/m(общ) *100%=24,57/36,45*100=67,4%