а) Если принять объем постоянным, и что из 1 моль SO2 получается 1 моль SO3, то
[SO2]р = ([SO2]н - [SO3]р)
[SO3]р = [SO2]н - [SO2]р = 5 - 2.5 = 2.5 моль/л
б) Если принять температуру и давление постоянным (объемы пропоциональны количеству вещества). Пусть реагенты - в стехиометрическом соотношении
Обозначим V0 - объем смеси до реакции, Vp - после реакции, х - степень превращения.
При х = 1, отношение объемов Kv = Vр/V0 = 2/3
Найдем х
Vp = x*Kv*V0 + (1-x)*V0 (1)
[SO2]р = v(SO2)р / Vр = (1-х)*v(SO2)н / Vр = (1-х)*[SO2]н*V0 / Vр (2)
Выразив отношение V0/Vр из обеих уравнений, можем найти х.
х = 0,6
[SO3]р = [SO2]р /(1 - х) - [SO2]р = 3,75 моль/л
изучение свойств элементов 2(ii) группы и их соединений
Объяснение:
Во IIА группу входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента получили название щелочноземельных. Такое название обусловлено тем, что эти элементы встречаются в природе в составе минералов-карбонатов, прокаливание которых и дальнейшее растворение полученных продуктов приводит к образованию щелочного раствора. Отсюда и название «щелочные земли».
У атомов химических элементов IIА группы на внешнем слое находится по 2 электрона. В химических реакциях атомы этих элементов выступают в качестве восстановителей, отдавая внешние электроны и превращаясь в ионы с зарядом «2+». Щелочноземельные металлы и их соли окрашивают пламя в разные цвета: например, кальций – в кирпично-красный, стронций – в красный, барий – в зеленый
