0.2 моль x моль
2 CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
2 моль 3 моль
n(CH4O) = m(CH4O) : M(CH4O) = 6,4 г : 32 г/моль = 0,2 моль
Примечание! Для того, что бы найти химическое количество( n ) в-ва, нам нужно массу ( m ) этого в-ва разделить на малярную массу ( M ) того же в-ва.
Оформляем низ и верх уравнения, после чего из этого уравнения выводим неизвестное x.
x = (0,2 * 3)/2 = 0,3 моль
В данном уравнение мы брали x за химическое количество воздуха, поэтому x=n
n(O2 - возд.) = 0,3 моль
Зная химическое количество воздуха мы можем найти его объём. V (возд. - O2)=n (O2 - возд.) / VM
VM - это молярный объём,постоянная величина, которая равна 22,4 дм кубических/моль
V (возд. - O2) = 0,3 моль * 22,4 дм кубических/моль = 6,72 дм кубических.
ответ: V (возд. - O2) = 6,72 дм кубических.
у г 6,5 г
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх
64 г 26 г
х г 86,5 г
C2H2 + Br2 = C2H2Br4
26 г 346 г
1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):
при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а
при -- // -- х г86,5 г, откуда
х=26*86,5/346=6,5 г
2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция:
при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а
при -- // -- у г 6,5 г, откуда
у=64*6,5/26=16 г
3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):
w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%
ответ:80% карбида содержится в техническом образце
ЭТО ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ
