К раствору силиката натрия массой 366 грамм и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка

6.72л водорода соотвествуют 6.72/22.4=0.3 моль, а это 0.3моль*6.02*10^23=1.8*10^23 частиц
ответ: вариант 2

если степень окисления металла 1 , то оксид выглядит как М2О. В этом оксиде кислорода 2-1.48=0.52г, а это 0.52г / 16г/моль=0.0325моль. Если в исходной молекуле на два атома металла приходится один атом кислорода, металла в этом оксиде 0.0325*2=0.065 моль. Т.о. 1.48г металл соответствуют 0.065 моль. Тогда молекулярная масса металла =масса/кол-во молей = 1.48г / 0.065моль = 23г/моль. А молекулярная масса оксида будет 23+23+16=62г/моль
ответ: вариант 2

Это делается путём прибавления к металлам кислотных остатков.

Берём натрий и составляем соли, используя таблицу растворимости, где есть строка с кислотными остатками, конечно, учитывая валентности.

1) NaCl; NaBr; NaJ; Na2S; NaNO3; Na2SO3; Na2SO4; Na3PO4; Na2CO3; Na2SiO3

2) KCl; KBr; KJ; K2S; KNO3; K2SO3; K2SO4; K3PO4; K2CO3; K2SiO3

3) BeCl2; BeBr2; BeJ2; Be(NO3)2; BeSO3; BeSO4; Be3(PO4)2; По таблице растворимости не все соли существуют с берилием

4) CaCl2; CaBr2; CaJ2; CaS; Ca(NO3)2; CaSO3; CaSO4; Ca3(PO4)2; CaCO3; CaSiO3

И т.д.