Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами Цель опыта: изучить взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами

Оборудование: пробирка (4 шт.).

Реактивы: соляная кислота НО, раствор серной кислоты H2S04, раствор гидроксида

натрия NaOH, раствор сульфата меди(П) CuS04, раствор хлорида железа(Ш)

FeCl3.

Опыт можно проводить так же в планшетке.

Ход работы

В две пробирки вносят по 5-6 капель сульфата меди(П). Добавляют в обе пробирки несколько капель гидроксида натрия. Наблюдают образование осадка голубого цвета.

В первую пробирку добавляют несколько капель соляной кислоты до полного растворения осадка.

Во вторую пробирку добавляют раствор гидроксида натрия с избытком, растворение осадка не происходит.

В третью и четвертую пробирку вносят 5-6 капель раствор хлорида железа (Ш). Добавляют в обе пробирки несколько капель гидроксида натрия до образования бурого осадка - гидроксида железа (Ш).

В третью пробирку добавляют несколько капель серной кислоты до растворения осадка.

В четвертую пробирку добавляют раствор гидроксида натрия с избытком, растворение осадка не происходит.

Задание: записать молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. Сравнить свойства гидроксидов меди (П) и железа(П) со свойствами гидроксидов алюминия и цинка, сделать вывод о свойствах гидроксидов.

Объяснение:

1.Что общего в строении атомов галогенов?

    а) молекулы  галогенов  двухатомны;

   б) галогены  не  имеют  аллотропных  модификаций;

   в)  на внешнем  энергетическом  уровне у галогенов 7 электронов

   г)  все простые  вещества  галогены - неметаллы

2.Чем отличаются атомы галогенов?

  а) Размером  атомного радиуса  от  растет  от фтора к астату.

  б) относительной  электроотрицательностью  она  уменьшается  от фтора  к  астату.

3.Какая высшая степень окисления может быть у галогенов?

   Высшая  степень  окисления  +7

4.Какая низшая степень окисления может быть у галогенов?

    Низшая  степень  окисления - 1

5.Какая степень окисления не может быть фтора и почему?

   Фтор  по отношению  ко всем  другим  металлам  и неметаллам  является  окислителем   и  единственная  степень  окисления у фтора  - 1

6.Какой галоген самый сильный окислитель и почему?

 Самый  сильный  окислитель  фтор. Это  объясняется  очень  малым  радиусом  атома  и большим  числом электронов  на внешнем уровне

Ядро  атома фтора  при  малом  размере  очень  сильно удерживает валентные  электроны  и не отдает  их  атомам других элементов.

7.Какой галоген самый сильный восстановитель и почему?

 Самый  сильный  восстановитель -  астат.  Но он очень  слабо  изучен ввиду  радиоактивности  и  отсутствия  долгоживущих  изотопов.  Поэтому  можно  считать, что самый  сильный  восстановитель  среди галогенов -  иод

8.Допишите уравнения :

а. 2KCl +F2=   2КF  +  Cl2

б. 2NaBr +Cl2 =   2NaCl  +  Br2↓

в. CaCl2 +2AgNO3=   2AgCl ↓  +  Ca(NO3)2

Объяснение:

Объяснение:

Физические свойства вещества — это свойства вещества, которые можно определить наблюдением, измерением или экспериментальным путём, без его превращения в другое вещество.

Пример. Вода не имеет цвета, вкуса, запаха, в зависимости от окружающих условий может находиться в одном из трёх агрегатных состояний — жидком, твёрдом или газообразном. Цвет, запах, вкус, агрегатное состояние при определённых температуре и давлении — физические свойства.

Физические свойства вещества зависят от его агрегатного состояния.

Пример. Плотность льда, воды и водяного пара различна. Газообразный кислород бесцветный, а жидкий — голубой.