УМОЛЯЮ В качестве стабильного средства используются раствор полученный растворением 40г Глауберовой соли 500 г воды. вычислите сколько граммов сульфата анионов содержится в 150 г данного раствора Запишите число с точностью до десятых с решением

2HgO + C - > CO2(углекислый газ) + 2Hg
 Ca(OH)2 + CO2 - > CaCO3| + H2O(помутнение известковой воды)

                     11г
2HgO + C - > CO2 + 2Hg
 216г/моль    44г/моль
n(CO2)=11/44=0,25моль          :          n(HgO)
                               1                           2
=> n(HgO)=0,5моль
m(HgO)=0,5*216=108г

n(CO2)=0,25моль                   :          n(C)
                                   1                  1
=> n(C)=0,25моль
m(C)=0,25*12=3г
  В итоге необходимо взять 3г углерода и 108г оксида ртути(||)

1)2Mg(вверху пиши ноль, так как он один, и его степень окисления=0) +O2(степень окисления=0)=2MgО(степень окисления магния=+2,степень окисления кислорода=-2)
Mg(степень окисления =0)⇒Mg+²(было до ноль, стало плюс 2, следует-магний отдал два электрона) над стрелочкой пиши -2
кислород точно так же, только над стрелочкой +2,а стпень окисления после стрелочки=-2
2)Al(степень окисления=0)+ 3Cl(степень окисления =0)=Al(cтепень окисления=+3)Cl3(степень окисления =-1)
Al(степень окисления=0)⇒Al(cтепень окисления =+3) он отдал три электрона
Сl(степень окисления=0)⇒Сl(степень окисления=-1) он принял один электрон