10 мл смесь, состоящий из пропана и пропина смешали с 50 мл кислородом и подвергли горению. Пары воды конденсировали, смесь вернули в исходные условия, после объем смеси составило 37 мл. Найдите плотоность по аргону начальной смеси. (Объемы были измерены в одинаковых условиях) ответ: 1,04

CxHyOz+O2=CO2+H2O

m(O2)=m(CO2)+m(H2O)-m(CxHyOz)=52.8г+21.6г-36г=38.4г

n(O2)=m(O2)/M(O2)=38.4г/32г\моль=1.2моль

1.2 x

O22O x=1.2*2/1=2.4моль, n(O)=2.4моль

1 2

n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=52.8г/44г\моль=1.2моль

1.2 x 1.2 y

CO2C CO22O x=1.2*1/1=1.2моль, n(C)=x=1.2молоь

1 1 1 2 y=1.2*2/1=2.4моль, n(O)=y=2.4моль

n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=21.6г/18г\моль=1.2моль

1.2 x 1.2 y

H2O2H H2OO x=1.2*2/1=2.4моль, n(H)=x=2.4моль

1 2 1 1 y=1.2*1/1=1.2моль. n(O)=y=1.2моль

n(O в в-ве)=1.2(в воде)моль+2.4(в углекислом газе)моль-2.4(кислород в левой части)моль=1.2моль

C:H:O=1.2:2.4:1.2=6:12:6

M(C6H12O6)=180г\моль

Вопрос 1: 4 ответ. Элемент Cl, оксид состава Cl2O7
Вопрос 2: 1 ответ
Вопрос 3: 1 ответ. Азот - N2, аммиак NH3
Вопрос 4: 2 ответ
Вопрос 5: 4 ответ, ионные реакции в растворах/расплавах с большой скоростью
Вопрос 6: 1 формула вещества FeCL3 считаем молярную массу 56 + 35,5*3 = далее массовую долю /162,5 = 0,655  примерно 65,5%
Вопрос 7: 1 ответ. AgCl и CaCO3 нерастворимые соединения, поэтому ионы Ag+ и Cl- ; Ca(2+) и CO3- будут взаимодействовать. А NH4OH относится к слабым электролитам, поэтому ионы NH4+ и OH- тоже взаимодействуют.
NaCl растворимое, поэтому ионы Na+ и Cl- не взаимодействуют.
Вопрос 8: 2 ответ. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Вопрос 9: 2 ответ. Находятся в одной группе, сверху вниз возрастают металлические свойства. 
Вопрос 10: 1 ответ.
Вопрос 11: 3 ответ. 300 г - 100 %, тогда 20% - 60 г. 60г + 100г = 160г чистого растворенного вещества. 160/(300+100) = 0,4 или 40%
Вопрос 12: 3 ответ. Реакция CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O. Мr(CaO) = 56 г/моль, тогда n(CaO)=28/56=0,5 моль n(CaO) = n(Ca(NO3)2) = 0,5 моль
Mr(Сa(NO3)2) = 40+16*6 + 14*2 = 164. Тогда масса соли 0,5*164 = 82 г