2 Cu + O2 → 2 CuO
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Cu0 - 4 e- → 2 CuII (окисление)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)
Cu является восстановителем, O2 является окислителем.
2 K + S → K2S
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
S0 + 2 e- → S-II (восстановле́ние)
2 K0 - 2 e- → 2 KI (окисление)
S является окислителем, K является восстановителем.
2 H2 + O2 → 2 H2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
4 H0 - 4 e- → 4 HI (окисление)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)
H2 является восстановителем, O2 является окислителем.
Объяснение:
Взаимодействие с серой - образование газа c резким запахом, SO2 (оксид серы 4)
Уравнение реакции: S+O2=SO2
Взаимодействие с фосфором - образование белого ядовитого порошка, P2O5 (оксид фосфора 5)
Уравнение реакции: 4P+5O2=2P2O5
Взаимодействие с железом - опыт получится только при определенных условиях, поджечь железо в домашних условиях не получится. При взаимодействии образуется оксид железа (Fe3O4)
Уравнение реакции: 3Fe+2O2=Fe3O4 (Смесь оксидов)
Реакции пойдут быстрее в чистом кислороде.
