Під час пропускання водню через купрум (II) оксид утворилася мідь масою 12,8 г. Який об'єм, маса та кількість речовини водню про- реагували?

Маса кисню, який взаємодіє з міддю, може бути визначена з рівняння хімічної реакції:

CuO + H2 → Cu + H2O

Молярна маса CuO = 79.55 г / моль;
Молярна маса H2 = 2.02 г / моль;
Маса Cu = 12.8 г.

Можна визначити масу CuO:

79.55 г / моль CuO x (12.8 г Cu / 63.55 г / моль Cu) = 15.95 г CuO

Тоді маса кисню може бути обчислена як різниця між масою CuO та масою Cu:

15.95 г CuO - 12.8 г Cu = 3.15 г O

Кількість молей H2 може бути обчислена з виходу з балансованого рівняння:

1 моль CuO взаємодіє з 1 моль H2

Отже, маса H2 може бути визначена:

2.02 г / моль H2 x (3.15 г O / 32.00 г / моль O) = 0.197 г H2

За класичною теорією молекул розглядати масу 0,197 г металу незручно, тож ми переведемо масу H2 у об'єм з використанням газового закону Авогадро:

n = m / M = 0.197 г / 2.02 г / моль = 0.097 моль

V = n x V_mol = 0.097 моль x 24.45 л / моль = 2.38 л

Отже, було використано 0,197 г H2 (або 2,38 л H2 при стандартних умовах, тобто 0°C і 1 атм).