, 1. Виберіть правильне визначення кислот:
а) складні речовини, що містять в своєму
складі атоми двох хімічних елементів, один
з яких Оксиген;
б) складні речовини, що складаються з атома
металічного елемента і однієї або
кількох гідроксильних груп
в) складні речовини, що складаються з
атомів металічного елемента і кислотних
залишків
г) cкладні речовини, до складу яких входять
атоми Гідрогену та кислотні залишки;
2. Обчисліть молярну масу нітратної кислоти
а) 47 б) 62
в) 34 г) 63
3. При взаємодії води з оксидами неметалів утворюються:
а) оксиди б) основи
в) кислоти г) солі
4. Як називаються речовини, що змінюють своє забарвлення під дією кислот чи основ.
а) інгібітор б) індикатор
в) каталізатор г) утилізатор
5. Вкажіть валентність кислотного залишку ортофосфатної кислоти:
а) ІІ б) ІІІ
в) І г) ІV
6. Вкажіть назву речовини, її клас: H2SO4
а) Основа, гідроген сульфат б) Кислота, сульфатна
в) Оксид, сульфатний г) Кислота, сульфітна
7. Вказати рядок, в якому записані лише оксигеновмісні, двохосновні кислоти
а) H2CO3, HBr, HNO3
б) H2S, H2SO4, H2SiO3
в) H3PO4, HI, HCl
г) H2SO4, H2CO3, H2SiO3
8. Яким індикатором не доцільно користуватися при визначенні кислотного середовища
а) лакмусом б) універсальним
в) фенолфталеїном г) метиловим оранжевим
9. Вкажіть усі речовини, з якими реагують солі:
а) луги
б) неметали
в) метали більш активні, ніж ті, що входять до складу солі
г) кислоти
д) нерозчинні основи
10. Вкажіть формулу солі, при взаємодії якої із сульфатною кислотою виділяється сірчистий газ
а) Na2CO3
б) Na2SO3
в) Na2SO4
г) NaNO3
11. Укажіть метал, який не може витіснити мідь із розчину її солі
а) Al б) Mg
в) Fe г) Ag
12. Укажіть гідратом якого оксиду є кислота Н2SO3
а) SiO2
б) SO3
в) SO2
г) P2O5
13. Розбавлена сульфатна кислота реагуватиме з усіма речовинами з рядочка
а) Ва, Cu(OH)2 , SO3
б) Нg, BaO, Сr(OH)3
в) MgO, АІ, НСІ
г) Mg, Ba(NO3)2, Fe(OH)2
Запишіть рівняння відповідних реакцій.
14. Запишіть рівнянням реакцій, які можна використати, щоб здійснити перетворення : ферум (ІІІ) бромід → ферум (ІІІ) гідроксид → ферум (ІІІ) оксид → ферум (ІІІ) ортофосфат

2K+2C2H5OH=H2+2C2H5OK
задача на избыток-недостаток, решается так:
Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке

Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

2.

Определите количества реагентов по формуле: n=m/M

n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль

3.

Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.

0,25 моль 0,6 моль

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль

4.

Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.

0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.

5.

Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.

0,25 моль 0,6 моль х г

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль 1 моль

1×164 г

6.

Составьте пропорцию

0,25/1=х/164

7.

Определите х

х = 41 г

8.

Запишите ответ.

ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.

Вторая на выход, уравнение реакции: C2H2+H2O=CH3CHO
Решается так:
Алгоритм 19. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного

Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2.

Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.

m=85 г mпр. =380 г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

3.

Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г m=380 г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

1моль 1 моль

1×17 г 1×80 г

4.

Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

5.

Решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

6.

Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр. /mтеор. =(380/400)×100%=95%

7.

Записать ответ.

ответ: выход нитрата аммония составил 95%.

бундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзм

Объяснение:

бундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзмбундзм бундзм бундзм