ТЕМА ВОДА Варіант 2 Початковий рівень та середній рівень (за кожне завдання по )
1.Позначте основний оксид: а) SО 2; б) СО2; в) К2О.
2. До індикаторів належить: а) манган (ІV) оксид; б) хінони; в) лакмус. 3. Молекулярна маса барій гідроксиду: а) 171; б) 154; в) 45.
4. Масова частка Оксигену у літій гідроксиді: а) 60%; б) 67%; в) 65%.
5. Молекулярна маса силіцій оксиду: а) 28; б) 60; в) 44.
6. Які ви знаєте індикатори? Чим вони відрізняються між собою.
Достатній рівень (за кожне завдання по )
7.Складіть формули гідроксидів: а) стронцій гідроксид б) ферум (ІІІ) гідроксид 8. Напишіть рівняння реакцій за хімічним ланцюжком: S –>SO2 –>H2SO3
9. Встановіть відповідність: А SO 3
Б N 2O5 В CO 2 Г CrO 3
оксиди кислоти
1 HNO 3 2 H 2CrO4 3 H 2SO4 4 H 2CO3
Високий рівень (кожне завдання по )
10. Визначте масові частки хімічних елементів у ортофосфатній кислоті (H 3РO4).
11. При взаємодії вуглекислого газу з водою масою 36 г було одержано карбонатну кислоту (H г.
Складіть рівняння реакції та обчисліть масу витраченого вуглекислого газу.
2СO3) масою 124

Диссоциация воды. Понятие о водородном показателе

Вода является слабым электролитом. При комнатной температуре из 108 молекул воды только одна молекула воды распадается на ионы.

Упрощённое уравнение диссоциации воды имеет вид:

Н2О ⇄ Н+ + ОН−.

Так как при диссоциации молекулы воды образуются и катион водорода, и гидроксид-ион, можно утверждать, что вода является амфотерным электролитом.

Но в чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов. Поэтому такую среду принято считать нейтральной.

При данных условиях молярная концентрация каждого из ионов равна 10−7 моль/л. Использование таких чисел неудобно, поэтому чаще используется другая единица измерения концентрации ионов водорода — водородный показатель.

Водородным показателем рН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

Если концентрация ионов водорода равна 10−7 моль/л, то рН = 7;

рН может принимать значения от 0 до 14.

Среды водных растворов

Различают три основных типа сред водных растворов:

нейтральная среда — среда, в которой концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов (рН = 7).Кислая среда — среда, в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов (рН < 7).Щелочная среда  — среда, в которой концентрация ионов водорода меньше концентрации гидроксид-ионов. (рН > 7).

При значениях водородного показателя рН:

от 0 до 3 среда водного раствора считается сильнокислой,от 4 до 6 — слабокислой,7 — нейтральной,от 8 до 10 — слабощелочной,от 11 до 14 — сильнощелочной.

Чем меньше рН, тем больше кислотность водного раствора.

Чем больше рН, тем больше щелочность водного раствора.

Привет,

1)сульфат натрия, Na+1, S+6 O-2-соль;

Гидроксид бериллия (||) Be+2, OH-1-амфотерный гидроксид; Хлорид гидроксожелеза(|||) Fe+3, OH -1, Cl-1-основная соль

2)карбонат калия K+1, CO3-2 - соль; гидроксид алюминия Al+1, H+1, O+2- амфотерный гидроксид; нитрат гидроксомеди Cu+2, OH-1, NO3-1-основная соль

3)гидросульфит натрия Na+1, S+4,O-2; H+1-кислая соль; ортохромистая кислота Cr+3, H+1, O-2 - кислота; хлорид гидроксожелеза(||) Fe+3, O-2, H+1, S+6 - основная кислота

4)сульфат цинка; Zn+2; O-2; S+6 - соль; фосфорная кислота H+1, O-2; P+5 -кислота; хлорид гидроксохрома (|||) - Cl-1, Cr+3, O-2, H+1 - основная соль