Обчисліть кількість речовини натрій гідроксиду, яка необхідна для нейтралізації сульфур (IV) оксиду, що виділяється при спалюванні сірки масою 128 г.

1)Na(+1)cl(-1)=Na(0)+Cl2(0) Na(+1) +1e = Na(0) | 1 | 2 2Cl(-1) -1e = 2Cl(0) | 2 | 1 2NaCl=2Na+Cl2 2)2Na(+1)cl(-1) +2H2(+1)O(-2)=Cl2(0)+H2(0)+2Na(+1)O(-2)H(+1) 2Cl(-1) -1e = 2Cl(0) | 2 | 1 2H(+1) +1e = 2H(0) | 2 | 1 3)Fe(+2)O(-2)+H2(0)=H2(+1)O(-2)+Fe(0) Fe(+2) +2e = Fe(0) | 2 | 1 2H(0) -1e = 2H(+1) | 2 | 1 4)Zn(+2)O(-2)+C(0)=C(+2)O(-2)+Zn(0) Zn(+2) +2e = Zn(0) | 2 | 1 C(0) -2e = C(+2) | 2 | 1 5)Cr2(+3)O3(-2)+2N(-3)H3(+1)=2Cr(0)+3H2(+1)O(-2)+N2(0) 2Cr(+3) +3e = 2Cr(0) | 6 | 1 2N(-3) -3e = 2N(0) | 6 | 1 6)Cr2(+3)O3(-2)+2Al(0)=Al2(+3)O3(-2)+2Cr(0) 2Cr(+3) +3e = 2Cr(0) | 6 | 1 2Al(0) -3e = 2Al(+3) | 6 | 1

Уравнение реакции образования сульфида:

 Fe  + S  = FeS

M(Fe) = 56 г./моль

Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль

M = 32 г./моль

Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.

Вывод: Железо находится в избытке равном:  0,25-0,15 = 0,1 моль.

 В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка  FeS.

 

2) Уравнение реакций  взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:

 а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂

 б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;

 в)  соответственно: 

 1)  из 0,1 моль Fe  получится 0,1 моль H₂

   V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

 2)  из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S   V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.

3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.

Объяснение: