А) испарение воды
Б) плавление льда
В) горение древесины
Г) измельчение мела
2. Сколько электронов в атоме Кислорода?
А) 2
Б) 6
В) 8
Г) 16
Объяснение: 8O 1s2 2s2 2p4
3. В какой строке больше всего неметаллических элементов?
А) Al, Au, As
Б) N, Na, Ni
В) С, Сѕ, Cr
Г) S, Se, Ѕс
Объяснение: неметаллические элементы – As, N, C, S, Se
4. Укажите число элементов и число атомов в составе соединения, формула которого
CH3COOH.
А) 3 и 7
Б) 3 и 8
В) 7 и 7
Г) 7 и 9
Объяснение:
Элементы: C, H, O
Количество атомов: 2C + 4H + 2O = 8
5. В каком ряду приведены формулы только ионных соединений?
А) MgBr2, KF, H2
Б) ZnCl2, HF, H2O
В) CaI2, NH3, NaBr
Г) Na2S, KCl, CaBr2
6. Укажите порядковый номер химического элемента Е, который принадлежит к III периоду периодической системы и образует летучее соединение с Гідрогеном состав ЕН3.
А) 5
Б) 7
В) 13
Г) 15
Объяснение: 15P, PH3
7. Какой тип кристаллических решеток в бинарной соединении химических элементов с протонными числами 9 и 19?
А) йонни
Б) молекулярные
В) атомные
Г) металлические
Объяснение: 9F, 19K, KF
8. В прибор, изображенный на рисунке, поместили водный раствор вещества Х и твердое вещество Y. Укажите формулы веществ Х и Y.

XYА)HClZnБ)HClCaCO3В)H2SO4CaOГ)H2SO4ZnO
Объяснение:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
CuO + H2 → Cu + H2O
9. Какие вещества реагируют между собой в водном растворе?
А) Nacl и h2S
Б) K2ЅО4 и Al(NO3)3
В) NaNO3 и K2СО3
Г) AgNO3 и KCl
Объяснение: AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3
10. Необратимая реакция происходит в водном растворе между
А) калий хлоридом и купрум (II) нитратом
Б) натрий сульфатом и калий гидроксидом
В) барий хлоридом и сульфатной кислотой
Г) натрий нитратом и феррум(ІІІ) хлоридом
Объяснение: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl
11. Сколько электронов участвуют в процессе восстановления Серы по схеме SO42–→ Н2S?
А) 2
Б) 4
В) 6
Г) 8
Объяснение: S+6 + 8e– → S–2
12. Укажите правильную запись уравнения реакции между ферум (ІІ) гидроксидом и хлоридной кислотой в полной йонній форме.
А) Fe(OH)2 + 2HCl = Fe2+ + Cl2– + 2Н2O
Б) Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl– = Fe2+ + 2Cl– + 2Н2O
В) Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl– = Fe2+ + 2Cl– + 2H+ + O2–
Г) Fe2+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl– = Fe2+ + Cl2– + 2H+ + 2OH–
13. Укажите формулу оксида, который реагирует с водой с образованием щелочи.
А) BaO
Б) ZnO
В) CuO
Г) FeO
Объяснение: BaO + H2O → Ba(OH)2
14. Какое из веществ можно добыть взаимодействием металла с водой?
А) Fe(OH)2
Б) Pb(OH)2
В) Cu(OH)2
Г) Ca(OH)2
Объяснение: Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2↑
15. В состав одноосновної кислоты входят
А) катион Водорода и анион кислотного остатка
Б) анион Водорода и катион кислотного остатка
В) гідроксильна группа и анион кислотного остатка
Г) карбонильная группа и анион кислотного остатка
16. Укажите формулу кислой соли.
А) (CuOH)2CO3
Б) Na2CO3
В) NaHCO3
Г) (NH4)2CO3
17. В каком ряду приведены формулы только тех веществ, которые проявляют амфотерные свойства?
А) AlСl3, Al2O3, Al(OH)3
Б) Al2O3, Al(OH)3, ZnO
В) FeO, FeCl3, Zn(OH)2
Г) NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3
18. Какое вещество реагирует с железом с образованием феррум (ІІ) хлорида?
А) Cl2
Б) HCl
В) NaCl
Г) CaCl2
Объяснение: Fe + HCl → FeCl2 + H2
19. В какой группе периодической системы (короткая форма) содержатся лишь металлические элементы?
А) II
Б) IV
В) V
Г) VI
Объяснение: Be, Mg, Ca, Zn, Sr, Cd, Ba, Hg, Ra
20. Во время выполнения домашнего лабораторного опыта ученику нужно было доказать, что составляющими порошкообразного универсального средства для чистки являются карбонаты Кальция и Магния. Ему удалось это сделать с А) столового уксуса
Б) нашатырного спирта
В) раствора поваренной соли
Г) раствора питьевой соды
Объяснение:
CaCO3 + CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
MgCO3 + CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑
21. Укажите формулу вещества, с которым реагирует алюминий, если в результате этого образуется алюминий сульфат.
А) S
Б) Н2SO3
В) Н2SO4 (розб.)
Г) Н2S (газ)
Объяснение: Al + Н2SO4 (розб.) → Al2(SO4)3 + H2
22. Укажите продукты термического разложения Ферум (ІІІ) гидроксида.
А) FeO и H2О
Б) FeO и H2О2
В) Fe2O3 и H2
Г) Fe2O3 и H2О
Объяснение: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
23. Общим в электронной строении атомов Хлора и Йода есть
А) общее число электронов на энергетических уровнях
Б) число энергетических уровней, на которых находятся электроны
В) число электронов на внешнем энергетическом уровне
Г) число энергетических подуровней, на которых находятся электроны
24. Укажите формулу вещества Х в схеме химической реакции
Си + Х → СиЅО4 + SO2 + H2О.
А) H2S
Б) H2SO3
В) Н2SO4 (конц.)
Г) Н2SO4 (розб.)
25. С каким веществом реагирует аммиак?
А) Na2SO4
Б) NaOН
В) Н2
Г) Н2SO4
Объяснение: NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
26. Между какими веществами нужно провести реакцию,
Объяснение:
1. Рассмотрите возможность (невозможность) протекания реакций окисления металлов в растворах солей с концентрацией 1 моль/дм–3. Напишите электронные уравнения.
Sn+HgSO4=
Стандартный электродный потенциал в водных растворах Sn2+/Sn =
- 0,1375 B. Стандартный электродный потенциал Hg2+/Hg = 0,851 B
ЭДС = 0,851 - (- 0,1375) = 0,988 Отсюда понятна возможность протекания реакции в стандартных условиях:
Sn+HgSO4= SnSO4 + Hg↓
Pb+CdSO4=
Стандартный электродный потенциал Pb2+/Pb = - 0,1262 B
Стандартный электродный потенциал Сd2+/Cd = -0,403 B
В этом случае разность потенциалов - 0,403 - (- 0,1262) = - 0,277 В
отрицательна, что указывает на невозможность протекания реакции: Pb+CdSO4=/=
2. а) Определите, какой из перечисленных металлов взаимодействовать с раствором соляной кислоты? В каком случае реакция будет протекать более интенсивно? ответ поясните.
При взаимодействии металлов с кислотой металл является восстановителем, а протоны кислоты - окислителем:
2Н+ +2е = Н2↑ Водородный потенциал принят равным 0,0000 В
Если стандартный потенциал металла отрицательный, разность потенциалов положительна, то реакция между металлом и кислотой протекает тем более интенсивно, чем выше разность электродных потенциалов в системе металл - кислота.
Рассмотрим это на конкретных примерах: стандартный потенциал меди + 0,342 В (положительный), указывает на то, что медь не вытеснять водород из кислоты, реакция
Сu + HCl =/= невозможна, так как разность потенциалов между
медным электродом и водородным +0,342 В.
Олово в стандартных условиях имеет электродный потенциал
- 0,1375 B. Разность потенциалов положительна. Разность потенциалов между оловянным электродом и водородным
- 0,1375 B. Реакция между оловом и соляной кислотой возможна, хотя протекать будет не очень интенсивно:
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
Если же рассмотреть стандартные электродные потенциалы Fe (-0,447 B) и К (- 2,931 В) то эти реакции не только практически возможны, но и протекают весьма заметно, а реакция соляной кислоты с калием даже со взрывом:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2K + 2HCl = 2KCl + H2↑
б) Составьте уравнения реакций взаимодействия Sn с кислотами окислителями: HNO_(3 (кон.), ) HNO_(3 (разб.) ),H_2 SO_(4 (кон.))
В реакциях металлов с кислотами - окислителями роль окислителя в кислотах выполняют не протоны 2Н+ , анионы
в концентрированной серной кислоте анион SO4 (2-), а в азотной кислоте - анион NO3(-) .
3 Sn + 8HNO3 (разб) = 3Sn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Sn(0) - 2e = Sn(+2) окисление, Sn - восстановитель ║ 3
N(+5) + 3e = N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
Sn + 4HNO3 (конц) = Sn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Sn(0) - 2e = Sn(+2) окисление, Sn - восстановитель ║1
N(+5) + 1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
Sn + 2H2SO4 (конц) = SnSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
Sn(0) - 2e = Sn(+2) окисление, Sn - восстановитель ║1
S(+6) +2e = S(+4) восстановление, H2SO4 - окислитель ║1
3. Определите тип электрода, укажите электродную (токообразующую) реакцию и чему равен потенциал данного электрода при следующих условиях
(условия на картинке)
К сожаления здесь мои знания ограничены. На рисунке изображена схема водородного газового электрода. В стандартных условиях потенциал этого электрода принимается равным нулю. Реальный потенциал зависит от давления водорода, рН и температуры.
Токообразующая реакция Н2 - 2е ⇄ 2Н+
Простите, но по третьему вопросу это все
