S2+2H2=2H2S
2S+4H=4H(+)+2S(-2)
ОВР :
Восстановление:S + 2e− = S2− 1
Окисление:H − 1e− = H+ 2
S + 2H = S2− + 2H+
O3 + H2S(газ) = SO2 + H2O
3O+2H(+)+S(-2)=S(+4)+2O(-2)
Восстановление:O3 + 6H+ + 6e− = 3H2O 6 6 1
Окисление: S2− + 2H2O − 6e− = SO2 + 4H+ 6 1
O3 + 2H+ + S2− = H2O + SO2
2SO2+O2=2SO3
2S(+4)+4O(-2)+2O=2S(+6)+6О(-2)
Восстановление: O + 2e− = O2− 2 2 1
Окисление: S4+ − 2e− = S6+ 2 1
O + S4+ = O2− + S6+
SO3 + H2O(хол.) = H2SO4(разб.)
S(+6)+3O(-2)+H2O=2H(+)+ SO4(-2)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cu(+2)+O(-2)+2H(+)+SO4(02)=Cu(+2)+SO4(-2)
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(осадок)
Cu(+2)+SO4(-2)+Ba(+2)+2Cl(-)=Cu(+2)+2Cl(-)+BaSO4
Как хим. путем распознать
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓
Нитрит калия как пищевая добавка Е249 (консервант) используется аналогично другим нитритам и солям (хлоридом натрия и нитритом натрия) — предотвращает образование ботулотоксина (образуется при жизнедеятельности палочки Clostridium botulinum). При добавлении к мясу образует нитрозомиоглобин имеющий характерный красный цвет который можно наблюдать в большинстве продуктов питания (колбасы, сосиски, и др.). Употребление продуктов, содержащих нитрит калия, вызывает жажду.
Нитрит калия является общеядовитым веществом, при дозе в 200 мг на килограмм веса 50 % подопытных кроликов гибнет. Он нитрифицирует амины при нормальных условиях с образованием канцерогенов (нитрозоаминов). Из-за возможных пагубных последствий воздействия нитритов, их применение для консервирования не рекомендуется, однако не всегда возможно подобрать адекватную безопасную замену.
