Определить массу хлорида железа(ii), образующегося при взаимодействии 4г 65% раствора соляной кислоты и гидроксида железа(ii)

Fe(Oh)2 + 2HCl > FeCl2 + 2H2O
4 грамма - 100% р-ра
              x - 65% -массова доля самой к-ты в р-ре
x= 65*4/100=2.6  грамм
n(HCl)= m/mr= 2.6/36.5=0,071 моль
Найдём хим. кол-во хлорида железа:
0,071/2=x/1  отсюда x=0.071*1/2=0.0356
n(FeCl2)= 0.0356 моль
m(FeCl2)=n*Mr=0.0356*127=4,52 грамм