Смесь железа и цинка массой 12,1 г обработали избытком раствора серной кислоты. для сжигания получившегося водорода необходимо 2,24 л кислорода ( давление 135,кпа, температура 364 к).найдите массовую долю железа в смеси.
Fe>H2 101,3251 Zn>H2 135x 1,33 PV=nRT n(O2)= PV/RT=1,33x2,24/364x0,082=0,1моль тогда количество вещества водорода будет 0.2моля составим уравнение х+у=0,2 56х+65у=12.1 65х+65у=13 56х+65у=0,9 9х=0.9 х=0,1моль масса железо 0,1х56=5,6г массовая доля 5,6/12,1=0,4628 или 46,28%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
