2моль кремния кипятили в 200 г 40%-ного раствора едкого натра . к нормальным условиям объем газообразного продукта реакции равен

ответ: 44,8 л

Дано:

n(Si) = 2 моль

m(p-pa NaOH) = 200 г

ω(NaOH) = 40% или 0,4

V(H₂) - ?

Объяснение:

m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH) = 200 г*0,4 = 80 г

M(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 80 г/40 г/моль = 2 моль

Составляем УХР:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

Из УХР следует n(Si):n(NaOH) = 1:2. Исходя из условия задачи

n(Si):n(NaOH) = 1:1, следовательно, кремний взят в избытке, а едкий натр в недостатке, по недостающему веществу ведем расчеты:

согласно УХР n(H₂) = n(NaOH); n(H₂) = 2 моль

V(H2)= n(H₂)*Vm = 2 моль*22.4 г/моль = 44,8 л

ответ: 44,8 л