При действии избытка соляной кислоты при нагревании на 10,875 г оксида марганца (4) выделилось 2,24 л газа.какова массовая доля (в процентах) непрореагировавшего оксида марганца (4)?

Уравнение реакции: MnO2 + 4HCl —(t°)→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Находим количество вещества выделившегося газа:
ν(Cl2) = V(Cl2) : Vm = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль.
Количество вещества прореагировавшего MnO2, по уравнению реакции, совпадает с количеством вещества Cl2 (коэффициенты в уравнении реакции относятся как 1:1, т.е. равны), т.е ν(MnO2) = 0,1 моль.
Находим массу прореагировавшего MnO2:
m(MnO2) = ν(MnO2) × M(MnO2) = 0,1 моль × 87 г/моль = 8,7 г.
Находим массу непрореагировавшего MnO2:
m = m0(MnO2) - m(MnO2) = 10,875 г - 8,700 г = 2,175 г.
Находим массовую долю непрореагировавшего MnO2:
ω = m : m0(MnO2) = 2,175 г : 10,875 г = 0,2 = 20%.