При взаимодействии железа (fe) с серной кислотой (h2so4), образуется 17г сульфата железа (fe2(so4)3). определите массу и количество молей серной кислоты. решить, прямо сейчас нужно. заранее .

               х г          17 г 
 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
         588 г        400

х=588*17/400=24,99 г
n(H2SO4)=m/M=24.99/98=0,255 моль

Так как образовался трехвалентный сульфат железа, следует что серная кислота КОНЦ!

уравнение выглядить так
2 Fe + 6H2SO4(конц.)=Fe2(SO4)3 + 3SO2(газ) + 6H2O
n(Fe2(SO4)3) = m/M = 17/112+288=0,425 моль
n(H2SO4)= 0,425*6=2,55моль
m(H2SO4)=M*n=98*2,55=249,9г

ответ:2,55;249,9.