Компоненты а и в образуют инконгруэнтно соединение, в котором содержится 75 мол.% а. изобразите диаграмму плавкости этой системы.

Кислая среда BiO3– → Bi3+ 1) уравнять число атомов висмута 3BiO3– → Bi3+ 2) уравнять число атомов кислорода 3BiO3– → Bi3+  + 9H2O 3) уравнять число атомов водорода 3BiO3– + 18H+ → Bi3+  + 9H2O 4) уравнять заряды (найти число принятых или отданных электронов) 3BiO3– + 18H+ 12ē → Bi3+  + 9H2O 5) указать процесс. Восстановление Нейтральная среда H2S → SO42– 1) уравнять число атомов кислорода H2S +4H2O → SO42– 2) уравнять число атомов водорода H2S +4H2O → SO42-+10H+ 3) уравнять заряды (найти число принятых или отданных электронов) H2S +4H2O -8ē → SO42-+10H+ 4) указать процесс. Окисление Щелочная среда Fe3+ → FeO42– 1) уравнять число атомов кислорода
и водорода, приписав к левой части
уравнения на каждый недостающий
атом кислорода удвоенное количество
ОН–, а к правой части уравнения соот
ветствующее число молекул воды. Fe3+ + 8OH– → FeO42– + 2H2O 2) уравнять заряды Fe3+ + 8OH– - 3ē → FeO42– + 2H2O 3) указать процесс. Окисление

Дано:
m(H₂O₂)=18г.

m(O₂)-?
1. Определим молярную массу перекиси водорода и ее количество вещества в 18г.:
M(H₂O₂)=1x2+16x2=34г./моль

n(H₂O₂)=m(H₂O₂)÷M(H₂O₂)=18г.÷34г./моль=0,529моль
сократим=0,53моль

2. Запишем уравнение реакции разложения перекиси водорода:
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль перекиси образуется 1моль кислорода.
 По условию задачи дано перекиси водорода 0,53моль. Значит образуется в два раза меньше моль кислорода.

n(O₂)=0,53моль÷2=0,265моль 

4. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 0,265моль:
M(O₂)=16x2=32г./моль

m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=0,265мольх32г./моль=8,48г.

5. ответ: при разложении перекиси водорода массой 18г. образуется кислород массой 8,48г.