На 1 кг лома, содержащего 96% железа, подействовало серной кислотой. вычислите массу образовавшегося сульфата железа

Решение:

1кг 100%
х кг --- 96%
х = 96/100= 0,96 кг
m(Fe) = 960г
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
n(Fe) = m/M = 960/56 = 17,14 моль
n(FeSO4) = 17,14 моль
m(FeSO4) = M*n = 152*17,14 = 2605,3 г илт 2,605кг