Найти объем амиака который образуется при взаимодействии 250г 5-ти% растовра хлорида амония со щелочью.

Аммиак и аммоний пишутся с удвоенной м)

Находим массу хлорида аммония:
m(NH₄Cl) = m(р-ра) · ω(NH₄Cl) = 250 г · 0,05 = 12,5 г.
Находим количество вещества хлорида аммония:
ν(NH₄Cl) = m(NH₄Cl) : M(NH₄Cl) = 12,5 г : 53,5 г/моль = 0,234 моль.
Запишем уравнение реакции:
NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl
Количество вещества аммиака равно количеству вещества хлорида аммония, т.е. ν(NH₃) = 0,234 моль.
Находим объем аммиака:
V(NH₃) = ν(NH₃) · Vm = 0,234 моль · 22,4 л/моль = 5,242 л.

1) Определим массу NH₄Cl, вступившего в реакцию
m(NH₄Cl) = 5 * 250 : 100 = 12,5 г

2) Определим массу выделившегося NH₃
M(NH₄Cl) = 14 + 1 * 4 + 35,5 = 53,5 г/моль
М(NH₃) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль
m(NH₃) = (12,5 * 17 * 1) : (53,5 * 1) = 3,97 г

3) Определим объём выделившегося NH₃
V(NH₃) = 3,97 * 22,4 : 17 = 5,23 л