нужно аммиак пропустили через 100г 24.5% раствора серной кислоты . определите массу полученной соли

NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
m(H2SO4)= 100*100/24,5=24,5г
n=m/M(Mr)  M=Mr  Mr(H2SO4)= 98    M=98г/моль
n(H2SO4)=24,5/98=0,25 моль
n(NH3) :  n((NH4)3SO4)= 1: 1  n((NH4)3SO4)=0,25 моль, по условию реакции
m(NH4)2SO4)=0,25*132=33г    Mr(NH4)2SO4=132  M=132г/моль
ответ: 33г