При нагревании нитрита аммония nh4no2 образуются азот и вода. вычислите объем азота (н. который можно получить при разложении 128 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 90%. (ответ: 40,3 л.)

Уравнение реакции:
NH4NO2 = N2 + 2H2O
Рассчитаем количество вещества нитрита аммония:
n = m/M = 128г / 64 г/моль = 2 моль
По уравнению реакции:
n(N2) = n(NH4NO2) = 2 моль
Рассчитаем объем:
V = Vm*n = 22,4 л/моль* моль = 44,8 л
С учетом выхода:
V = φ*V(пол.) = 0,9*44,8 л = 40,32 л
ответ: V(N2) = 40,32 л