Для реакции к2о + н2о= 2koh взяли к2о массой 9.4 г и н2о массой 18 г. полностью ли прореагируют вещества или одно из них взято в избытке?

К₂О + Н₂О= 2KOH

Для того, чтобы узнать, есть ли избыток вещества, надо рассчитать количество этого вещества n по формуле n = m/M, где m - масса вещества, г, а М - молярная масса вещества г/моль.

М(К₂О) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(К₂O) = 9,4/94 = 0,1 моль

М(Н₂О) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль
n(Н₂О) = 18/18 = 1 моль - избыток

Вывод: из вычислений видно, что К₂О прореагирует полностью, т.к. вода взята в избытке

K2O+H2O=2KOH
n(K2O)=m/M=9,4/94=0,1моль
n(H2O)=m/M=18/18=1моль
На 0,1 моль K2O нужно 0,1 моль H2O, но нам дано 1 моль H2O=> H2O в избытке, и воды останется непрореагирующей n(H2O)-n(K2O)=1-0,1=0,9моль.